常温下.某溶液中由水电离产生的[H+]＝1×10-11 mol·L-1.则该溶液的pH可能是( ) A．4 B．7 C．8 D．11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，某溶液中由水电离产生的[H^＋]＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是(　　)

A．4　　　　B．7　　　 C．8　　　　 D．11

D　[由题意知由水电离产生的[H^＋]＝1×10^－11 mol·L^－1<1×10^－7 mol·L^－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，[H^＋]＝1×10^－3 mol·L^－1，pH＝3，若是碱，[OH^－]＝1×10^－3 mol·L^－1，pH＝11。]

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芳香族化合物A，分子式为C₉H₉OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1）A的结构简式为。

（2）A→E的反应条件为；C→D的反应类型为。

（3）写出B→C第①步的反应方程式。

（4）B的一种同系物F（分子式为C₈H₈O₂）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式。

（5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B：

反应I的试剂及条件为：反应IV所用物质的名称为；

反应III的化学方程式为。

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl B．C → CO₂ C．Fe₂O₃→Fe D．CaO→Ca(OH)₂

在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na⁺ B．Fe³⁺ C．Al³⁺ D．Fe²⁺

将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为________________。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为__________________________。

(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式为__________________。

②（m－n）的值为________________(精确到0.1 g)。

在某温度时，水的离子积为1.0×10^－12 mol²·L^－2，若该温度下某溶液中[H^＋]为1.0×10^－7 mol·L^－1，则该溶液(　　)

A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．[OH^－]＝1 000[H^＋]

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；无
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体	把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入1 mol·L^-1 300 mL的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．200mL B．245mL C．250mL D．300mL

下列实验报告记录的实验现象正确的是 (　　)

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