Question

肼（N₂H₄）﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）

    A． 电池工作时，负极附近溶液的碱性增强

    B． 正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^﹣=2H₂O

    C． 负极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣=4H₂O+N₂↑

    D． 溶液中阴离子向正极移动

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

分析：  该燃料电池为碱性电池，负极上充入燃料肼，电极反应式为N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣═4H₂O+N₂↑，正极上充入空气，得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．

解答：  解：A．电池工作时，负极电极反应式为N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣═4H₂O+N₂↑，溶液中负极附近溶液中氢氧根离子参加反应，碱性减弱，导致电解质溶液pH减小，故A错误；

B．正极上充入空气，得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣，故B错误；

C．负极电极反应式为N₂H₄+4OH^﹣﹣4e^﹣═4H₂O+N₂↑，故C正确；

D．电解质溶液中阴离子向负极移动，故D错误；

故选C．

点评：  本题考查化学电源新型电池，燃料电池中负极上通入燃料、正极上通入氧化剂，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，注意酸性介质中不能生成氢氧根离子，为易错点．