Question

8．（1）9.8gH₂SO₄的物质的量是0.1mol；2.0molH₂O的质量是36g．
（2）含Al³⁺5.4g的硫酸铝的物质的量为0.1mol，其中含SO₄^2-0.3N_A个．
（3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量64．
（4）6.02×10²³个CO₂与22molH₂质量相等，与64gSO₂含有的氧原子数相等．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸的物质的量，根据m=nM计算出水的质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出铝离子的物质的量，然后结合硫酸铝的化学式计算出硫酸铝、硫酸根离子的物质的量，最高价N=nN_A计算出含有硫酸根离子的数目；
（3）该氧化物的化学式为RO，根据质量不会计算出消耗O原子的物质的量，然后可得出该金属的物质的量，最高价M=$\frac{m}{n}$计算出其摩尔质量，从而可知其相对原子量；
（4）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出二氧化碳的物质的量，最高价m=nM计算出其质量，最高价n=$\frac{m}{M}$计算出需要氢气的质量；根据二氧化碳的物质的量计算出含有O的物质的量，然后计算出需要二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算出二氧化硫的质量．

解答 解：（1）9.8gH₂SO₄的物质的量为：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol；2.0molH₂O的质量是：18g/mol×2.0mol=36g，
故答案为：0.1mol；36g；
（2）5．gAl³⁺5的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，该硫酸铝的物质的量为：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，其中含SO₄^2- 的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，含有硫酸根离子的数目为0.3N_A，
故答案为：0.1mol；0.3N_A；
（3）某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，设该氧化物的化学式为RO，反应消耗O原子的质量为：2g-1.6g=0.4g，消耗O的物质的量为：$\frac{0.4g}{16g/mol}$=$\frac{1}{40}$mol，该金属原子的摩尔质量为：$\frac{1.6g}{\frac{1}{40}mol}$64g/mol，其相对原子量为64，
故答案为：64；
（4）6.02×10²³个CO₂的物质的量为：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，其质量为：44g/mol×1mol=44g，质量相等时需要氢气的物质的量为：$\frac{44g}{2g/mol}$=22mol；1mol二氧化碳分子中含有2molO原子，含有氧原子相同时需要二氧化碳的物质的量为1mol，质量为：64g/mol×1mol=64g，
故答案为：22；64．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．