题目内容
16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 0.9g水中含有的电子数为NA | |
| B． | 常温常压下，0.2 NA个NH3分子的质量为3.4g | |
| C． | 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA | |
| D． | 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA |
分析 A、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
B、求出氨气的物质的量，然后根据质量m=nM来计算；
C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
D、钠反应后变为+1价．
解答 解：A、0.9g水的物质的量n=0.05mol，而水中含10个电子，故0.05mol水中含0.5NA个电子，故A错误；
B、0.2NA个氨气分子的物质的量为0.2mol，故质量m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，故B正确；
C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正确；
D、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
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| A． | SO2的水溶液 | B． | FeCl2溶液 | C． | 冷的NaOH溶液 | D． | Cu |
7．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴（苯） | |
| B． | MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2） | |
| C． | 硝基苯中的苯（硝酸） | |
| D． | 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） |
A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．
11．参照反应Br+H2═HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 正反应为放热反应 | |
| B． | 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 | |
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| D． | 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
