Question

有①-⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

已知②形成的化合物种类最多，②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是

 

，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是

 

，⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是

 

（用离子符号填）．②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

 

（用化学式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述①-⑧中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见图1转化关系推测：戊可能为：

 

（列举合适的一例）．

（3）在图2中A、B、C、D、E分别是上述①-⑩中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图所示．则反应d中阴极的电极反应式为

 

．
若反应c是在高温下进行的，且用于焊接钢轨，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,无机物的推断

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）②形成的化合物种类最多，则②为C元素，②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，即四氯化碳，那么⑧为Cl，则⑦为S，那么S元素在周期表中的位置即可确定；
（2）C具有还原性，能与金属氧化物发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳与C反应生成CO，据此解答即可；
（3）E为黄绿色气体，黄绿色气体为氯气，那么D为氢气，电解氯化铜溶液可以完成此反应，故阴极为溶液中的铜离子得到电子，发生反应为：Cu²⁺+2e-=Cu；两性化合物为氧化铝，在高温下发生铝热反应，即置换反应，据此解答即可．

解答： 解：（1）②形成的化合物种类最多，则②为C元素，②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，即四氯化碳，那么⑧为Cl，则⑦为S，那么S元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；C与Cl形成的化合物为共价化合物；S、Cl两种元素形成的阴离子，最外层电子数相等，Cl的核电荷数比S多，故氯离子的半径小，故半径大小顺序为：S^2-＞Cl^-，C、S、Cl三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性取决于非金属性强弱，非金属性强，最高价氧化物的酸性强，故：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案为：第三周期ⅥA族；共价键；S^2-＞Cl^-；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）C具有还原性，能与金属氧化物发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳与C反应生成CO，故答案为：CO；
（3）E为黄绿色气体，黄绿色气体为氯气，那么A为金属铜，电解氯化铜溶液可以完成此反应，故阴极为溶液中的铜离子得到电子，发生反应为：Cu²⁺+2e-=Cu；两性氧化物为氧化铝，能与金属铝能与金属氧化物在高温下发生置换反应，即反应c的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案为：Cu²⁺+2e-=Cu；2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素周期律的应用，化学反应类型以及电解方程式的书写等，综合性较强，是一道好题．