题目内容
1.1mol氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为2：1，则生成物中五氯化磷的物质的量为（ ）
| A、0.4mol |
| B、0.1mol |
| C、0.2mol |
| D、0.05mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：1.1mol氯气跟白磷完全反应生成三氯化磷和五氯化磷，其物质的量比为2：1，设五氯化磷的物质的量为xmol，根据三氯化磷和五氯化磷的物质的量之比知三氯化磷的物质的量为2xmol，根据氯原子守恒计算五氯化磷的物质的量．
解答：
解：1.1mol氯气跟白磷完全反应生成PCl3、PCl5，其物质的量比为2：1，设五氯化磷的物质的量为xmol，根据三氯化磷和五氯化磷的物质的量之比知三氯化磷的物质的量为2xmol，根据氯原子守恒得2xmol×3+xmol×5=1.1mol，x=0.1，所以五氯化磷的物质的量为0.1mol，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了物质的量的计算，根据氯原子守恒进行计算即可，题目难度不大．
练习册系列答案
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下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A、 阴极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极反应式为：Cu2++2e-=Cu |
B、 铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g |
C、 b极为负极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D、 阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2 |
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2?Cu2++2OH- |
| B、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| C、CH3COOH=CH3COO-+H+ |
| D、H2S?2H++S2- |
Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42-移向铜极．
①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2
②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g
③电流由铜极经导线流向锌极
④溶液中SO42-移向铜极．
| A、①④ | B、③④ | C、②③ | D、①③ |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X |
| C、Y可形成的氢化物中有一种式量与Z的氢化物式量相同 |
| D、四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高 |
化学与生命、材料、能源等科学密切联系．下列有关化学发展方向的说法不正确的是（ ）
| A、研究新药物，预防和治疗人类的疾病 |
| B、研究高效、高残留农药，提高粮食产量 |
| C、开发光电转换材料，充分利用太阳能 |
| D、开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖 |
在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（ ）
| A、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、O2是还原产物，Mn2+是氧化产物 |
| C、通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 |
| D、标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e- |
下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B、向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O |
| C、用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O |
| D、向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3?H2O+H2O |
下图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．X、E、G的焰色反应均为黄色．