题目内容
1．在氧气中充分灼烧1.20g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化为SO2，将这些SO2与Cl2反应全部转化为H2SO4，共消耗标况下氯气0.44L，则原化合物中S的质量分数为（ ）| A． | 53% | B． | 46% | C． | 18% | D． | 36% |
分析 根据电子转移守恒计算SO2的物质的量，再根据S原子守恒计算S的质量，进而可计算质量分数．
解答 解：根据电子转移守恒：n（SO2）=n（Cl2）=$\frac{0.44L}{22.4L/mol}$，
根据S原子守恒可知，混合物中S的质量=$\frac{0.44L}{22.4L/mol}$×32g/mol=0.63g
故混合物中S的质量分数为$\frac{0.63g}{1.20g}$×100%=53%
故选：A．
点评 本题考查混合物计算，注意利用电子转移守恒计算二氧化硫的物质的量，再结合原子守恒解答，侧重考查学生分析计算能力．
练习册系列答案
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11．如图所示装置是“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中是否有CO2和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳．
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色．
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4氧化生成CO2．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳．
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊．
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊．
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色．
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4氧化生成CO2．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
| 滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
| 滴定管 液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
12．如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | A、E原子序数之差可能为2 | B． | D、E原子序数之差可能是8、18或32 | ||
| C． | B、C原子序数之差一定是2 | D． | B、D原子序数之差不可能是7 |
短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为氯（填元素名称）．
．
13．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（ ）
| A． | 它们的组成都含有C、H、O、N等元素 | |
| B． | 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素 | |
| C． | 人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成 | |
| D． | 在一定条件下，它们都能发生水解反应 |
某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：
