乙酸乙酯是一种有香味的油状液体.在浓硫酸存在并加热的条件下.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯．请回答:(1)乙酸乙酯分子中官能团的名称为酯基．(2)生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$? {△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.该反应的类型酯化或取代反应．(3)常温下.乙酸和乙酸乙酯都是无色液体.写出一种能够鉴别两者� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯．请回答：
（1）乙酸乙酯分子中官能团的名称为酯基．
（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应的类型酯化或取代反应．
（3）常温下，乙酸和乙酸乙酯都是无色液体，写出一种能够鉴别两者的试剂：Na₂CO₃或NaHCO₃．

分析（1）乙酸乙酯分子中官能团为酯基；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；反应类型属于取代反应；
（3）根据物质的物理性质和化学性质鉴别，乙酸都易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色，乙酸乙酯在酸性或碱性条件下能发生水解．

解答解：（1）乙酸乙酯CH₃COOC₂H₅分子中官能团的名称为：酯基，
故答案为：酯基；
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应特征分析可知反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，酯化或取代；
（3）乙酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，故能鉴别，
故答案为：Na₂CO₃或NaHCO₃．

点评本题考查乙酸分子的官能团和乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的化学方程式，题目难度不大，注意反应的条件、酯化反应是一个可逆反应．

练习册系列答案

10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾：

已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵1Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]广泛用于水的净化处理．
（1）滤液A的主要成分Na₂SiO₃ （填写化学式）
（2）写出反应①的离子方程式2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次．
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce₂（SO₄）₃ （水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+3H₂SO₄（水层），分液得到CeT₃ （有机层），再加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液．可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce³⁺进入水层．
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度．称取Ce（OH）4样品加酸溶解用FeSO₄溶液滴定所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成1Zn（OH）₄]^2-．用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO₄溶液，30%H₂O₂，NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H₂SO₄溶液，稀盐酸．实验步骤依次为：
①向含有ZnSO₄杂质的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤；
②将沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H₂O₂溶液，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH₄） Fe（SO₄）₂•12H₂O．

7．

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）加水前导电能力为零的理由是：冰醋酸中没有自由离子；
（2）a、b、c三点溶液c（H⁺）由小到大的顺序是c＜a＜b；
（3）a、b、c三点中电离程度最大的是c．
（4）若要把b点溶液中c（CH₃COO^-）、c（OH^-）均减小，可采用的方法是C（选择正确的选项）
A．加水 B．加NaOH C．加H₂SO₄ D．加Na₂CO₃．

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，lL乙烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
	B．	1mol甲基（-CH₃）所含电子数为9N_A
	C．	常温下，29g丁烷含1.5 N_A个碳碳键
	D．	标准状况下，22.4L三氯甲烷所含的氯原子数为3N_A

4．N _A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L ¹⁶O ₂和3.6 g ¹⁸O ₂均含有0.2N _A个氧原子
	B．	1.7 g H ₂¹⁸O ₂中含有的电子数为0.9 N _A
	C．	电解精炼铜时，若阴极得到N _A个电子，则阳极质量减少32g
	D．	标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N _A

11．二氯化硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S₂Cl₂粗品，S₂Cl₂在300℃以上完全分解：S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl₂
②S₂Cl₂常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S．
③S的熔点为112.8℃；S₂Cl₂的沸点为444.6℃．
设计实验装置图如下：

（1）学习小组同学在实验后期看到G中产生白雾，请你提出改进意见在G和H之间增加干燥装置．利用改进后的正确装置重新进行实验，请回答下列问题：
（2）D中的试剂是浓硫酸；
（3）B中反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）证明实验中有S₂Cl₂生成的现象是G中出现红棕色液体；
（5）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl₂、Cl₂、S；
（6）取少量制得的S₂Cl₂于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O．若要检验反应后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氢氧化钡），过滤．

8．已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO₃，NaClO在加热条件下分解生成NaCl和NaClO₃，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系．下列判断不正确的是（　　）

	A．	若反应过程中消耗1mol氯气，则1mol＜转移电子数＜$\frac{5}{3}$mol
	B．	反应停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO₃）（物质的量之比）可能为1：11：2
	C．	反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1：2
	D．	氧化产物为NaClO和NaClO₃，反应过程中n（NaClO）：（NaClO₃）为1：1

3．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）

	A．	铜和硝酸反应		B．	二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
	C．	铁和硝酸的反应		D．	氯化铝与氨水的反应

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