题目内容
18．有关下列离子方程式的说法正确的是（ ）| A． | 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | FeBr2与足量的Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
分析 A．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
B．二氧化碳少量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；
C．氯气足量二价铁离子、溴离子全部被氧化；
D．高锰酸钾能够氧化氯化氢．
解答 解：A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故B正确；
C．FeBr2与足量的Cl2反应，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．浓盐酸具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，所以盐酸酸化会对过氧化氢还原性检验造成干扰，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+586.0kJ•mol-1 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
10．取17.4g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应过程中MnO2作催化剂 | B． | 盐酸未完全反应 | ||
| C． | 参加反应的盐酸有一半被氧化 | D． | 反应产生2.24L氯气（标况） |
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | .常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为10NA | |
| B． | .1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ | |
| C． | 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LCH4所含中子数为NA |
3．以下关于乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等物质的说法正确的是（ ）
| A． | 都是有机化合物 | B． | 都能发生酯化反应 | ||
| C． | 都是纯净物 | D． | 水溶液均呈酸性 |
2HI（g） △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
