Question

14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是113℃～450℃
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6
（3）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．

Answer 1

分析 （1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高；
（2）根据硒的化合价来推测；
（3）根据氢硒酸中硒的化合价为-2价，处于最低价，具有还原性，反应方程式为：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．

解答 解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃；
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）因氢硒酸中硒的化合价为-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，反应方程式为：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓，故答案为：还原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．

点评 本题主要考查了氧族元素的性质，考查了类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．