题目内容

5．下列说法中，不正确的是（　　）
A．氯气可用于消毒和制造漂白粉B．氨气可用于制造氮肥
C．乙烯可用于制造塑料D．铝制容器可用于盛放稀硫酸

分析 A．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；
B．氨气和酸反应生成铵盐；
C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应；
D．在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应．

解答 解：A．氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，次氯酸能杀菌消毒，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故A正确；
B．氨气属于碱性气体，能和酸反应生成铵盐而制造氮肥，故B正确；
C．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，聚乙烯属于塑料，故C正确；
D．在金属活动性顺序表中，铝位于H之前，所以铝和稀硫酸能反应，则铝制容器不能用于盛放稀硫酸，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．苯和水D．汽油和苯
16．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（　　）
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
13．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（　　）
A．2.8 molB．1.6 molC．0.4 molD．3.2 mol
20．下列关于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48个中子
B．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互为同位素
C．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外电子数不同
D．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62个质子
10．下列说法错误的是（　　）
A．元素周期表共有18个纵行
B．电子层数相同的原子一定属于同一周期
C．原子最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族
D．62144Sm与62145Sm互为同位素
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别为Be，Al，S，Cl．
（2）ZW2的电子式是，所含化学键类型为共价键．
（3）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．
14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
性质\元素8O16S34Se52Te
单质熔点（℃）-218.4113450
单质沸点（℃）-183444.66851390
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径逐渐增大
单质与H2反应点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是113℃～450℃
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6
（3）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
15．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为67.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重32.4g，则原混合气体中CO2的质量为（　　）
A．8.4 gB．26.4 gC．30.2 gD．34.8 g

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