题目内容
水既是良好的溶剂，也是重要的反应试剂，回答下列问题：
（1）钠与水反应的离子方程式为 ，铁与水蒸气反应的化学方程式为 ．
（2）在二氧化氮与水反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为 ．
（3）150℃时，足量二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体在密闭容器中充分反应，反应后将产物加热至恒重，最终的固体产物是 （填化学式）．
（1）钠与水反应的离子方程式为
（2）在二氧化氮与水反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为
（3）150℃时，足量二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体在密闭容器中充分反应，反应后将产物加热至恒重，最终的固体产物是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）根据反应的方程式判断；
（3）足量二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体在密闭容器中充分反应，最终生成碳酸钠．
（2）根据反应的方程式判断；
（3）足量二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体在密闭容器中充分反应，最终生成碳酸钠．
解答：
解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑；
（2）3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素的化合价有升高的有降低的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，降低的和升高的氮原子个数之比是1：2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，其质量之比是1：2，故答案为：1：2；
（3）二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体分别发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，因二氧化碳过量，则进而发生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，则最终剩余固体为Na2CO3，
故答案为：Na2CO3．
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故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；3Fe+4H2O（g）
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（2）3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氮元素的化合价有升高的有降低的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，降低的和升高的氮原子个数之比是1：2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，其质量之比是1：2，故答案为：1：2；
（3）二氧化碳和水蒸气与少量的过氧化钠固体分别发生2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，因二氧化碳过量，则进而发生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，则最终剩余固体为Na2CO3，
故答案为：Na2CO3．
点评：本题考查较为综合，涉及钠、过氧化钠以及氮氧化物等知识，侧重于学生的基本知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，从元素化合价的角度认识氧化还原反应．
练习册系列答案
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