题目内容
一些酸在反应中可以表现出多重性质，如2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用．
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，HCl ．
（2）C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4 ．
（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O，HCl
（2）C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：HCl中Cl元素化合价为-1价，在反应中如HCl元素化合价升高，则被氧化，表现为还原性，如酸和碱、碱性氧化物反应生成盐，则表现为酸性，浓硫酸具有强氧化性和酸性，结合生成物解答该题．
解答：
解：（1）为中和反应，盐酸起到酸的作用，故答案为：酸性；
（2）反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，硫酸起到氧化剂的作用，表现为强氧化性，故答案为：强氧化性．
（2）反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，硫酸起到氧化剂的作用，表现为强氧化性，故答案为：强氧化性．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，从元素化合价的角度认识，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应是吸热反应的是（ ）
| A、灼热的炭与二氧化碳反应 |
| B、铁和稀硫酸的反应 |
| C、氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 |
| D、钢铁制品生锈的反应 |
③白磷 ④氯气⑤
⑥
下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是（ ）
| A、其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 |
| B、其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快 |
| C、化学反应达到一定限度即“平衡状态”时，正反应的速率与逆反应的速率相等 |
| D、化学反应达到一定限度即“平衡状态”时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 |
下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）
| A、浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H+）+c（HF）═2c（OH-）+c（F-） |
| B、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-9 mol/L |
| D、铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞② |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA |
| C、22.4 L的氮气中含有7NA个电子 |
| D、标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA |
下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（ ）
①
②
③
④
①
②③④| A、①和② | B、②和③ |
| C、③和④ | D、①和③ |