Question

Ⅰ．下表为元素周期表中短周期的一部分：（用元素符号或化学式填空）

族 周期
	①
						②
	③			④		⑤	⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置

 

．
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为

 

．
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

 

．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

 

．
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体．请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式

 

．
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为

 

（填化学式）．
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl，
（1）元素④处于第三周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
（4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，由NaOH、NaClO等；
Ⅱ．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na₂O₂，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H₂O、B为NaOH、C为O₂；
（2）中气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO₂，当naOH与SO₂物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHSO₃；
（3）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫．

解答： 解：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为O、③为Na、④为Si、⑤为S、⑥为Cl，
（1）元素④处于第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（3）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，即氢化物稳定性HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，由NaOH、NaClO等，电子式为：，
故答案为：等；
Ⅱ．（1）由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，则A为Na₂O₂，能与液态X反应生成气体C与B的溶液，可推知X为H₂O、B为NaOH、C为O₂，固体A与液体X反应的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）中气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO₂，当naOH与SO₂物质的量之比为1：1且恰好完全反应生成D为NaHSO₃，
故答案为：NaHSO₃；
（3）二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO₂+O₂  2SO₃，
故答案为：2SO₂+O₂  2SO₃．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用、无机物推断等，难度不大，注意对元素周期表的整体把握．