题目内容
下列实例中与胶体性质有关的是（ ）
| A、铁在空气中生锈 |
| B、用食醋除去水垢 |
| C、用石膏使豆浆变成豆腐 |
| D、用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 |
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：胶体的性质：能发生丁达尔现象，产生聚沉，电泳现象．
解答：
解：A．铁在空气中生锈，是因为铁与空气中的氧气反应生成三氧化二铁，与胶体性质无关，故A错误；
B．水垢水垢的主要成分是碳酸钙和氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（OOCH3）2+CO2+H2O（有机酸和弱碱盐反应）MgO+2CH3COOH=Mg（OOCH3）2+H2O，与胶体无关，故B错误；
C．豆浆是胶体，加上电解质石膏发生聚沉，故C正确；
D．Al（OH）3的药物治疗胃酸过多3HCl+Al（OH）3=3H2O+AlCl3，与胶体的性质无关，故D错误；
故选C．
B．水垢水垢的主要成分是碳酸钙和氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（OOCH3）2+CO2+H2O（有机酸和弱碱盐反应）MgO+2CH3COOH=Mg（OOCH3）2+H2O，与胶体无关，故B错误；
C．豆浆是胶体，加上电解质石膏发生聚沉，故C正确；
D．Al（OH）3的药物治疗胃酸过多3HCl+Al（OH）3=3H2O+AlCl3，与胶体的性质无关，故D错误；
故选C．
点评：该题考查了胶体的性质，注意丁达尔效应是胶体的特征性质，题目比较简单，记住生活中常见的胶体应用的实例．
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有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO．据此回答下列问题：下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）
| A、浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H+）+c（HF）═2c（OH-）+c（F-） |
| B、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-9 mol/L |
| D、铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞② |
分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH和立体异构），这些氨基酸重新组合可形成的二肽共有（ ）
| A、3种 | B、6种 | C、9种 | D、12种 |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA |
| B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA |
| C、22.4 L的氮气中含有7NA个电子 |
| D、标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA |
在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的是（ ）
| A、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、Na+、K+、Cu2+、Cl- |
| C、Na+、K+、AlO2-、NO3- |
| D、Na+、K+、HCO3-、SO42- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1 微米=1×10-6 米）的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶 |
| B、核磁共振仪、红外光谱仪、紫外光谱仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 |
| C、石油裂解、煤的液化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 |
| D、维勒打破了无机物和有机物的界限，卢瑟福提出了带核的原子结构模型 |
下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是电子的转移 |
| B、在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高 |
| C、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| D、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |