题目内容

20．下列有关实验装置或原理正确的是（　　）
A．利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
B．图2中E1表示使用催化剂后的反应热
C．图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
D．图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

分析 A．气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积；
B．使用催化剂后需要的活化能减小；
C．氯化钾不影响该化学平衡；
D．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等．

解答 解：A．充分双氧水不能用长颈漏斗，应该用分液漏斗，否则无法可知加入双氧水的量，且生成的氧气会从长颈漏斗中流出，故A错误；
B．图2中E1需要能量较高，说明没有使用催化剂，应该是E2使用催化剂后的反应热，故B错误；
C．反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的实质为铁离子与硫氰根离子的反应，加入KCl不影响平衡，故C错误；
D．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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10．在5mL0.02mol/L某金属氯化物（MCln）溶液中，滴加0.05mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
11．某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．该氧原子的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/molB．1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
C．xg 该氧原子所含的电子数为$\frac{16x}{a}$D．yg 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$
8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．B的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大
15．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（　　）
A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg）
C．元素C 在自然界中既有游离态又有化合态
D．该反应中化学能全部转化为热能
5．下列物质必须隔绝空气密封保存的是（　　）
①Na ②镁条 ③石灰水④NaOH ⑤Na2CO3•10H2O ⑥NaCl．
A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②①②④⑤
12．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．
①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
X表示的物理量是． 判断L1与L2飞大小关系．
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反应②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
则反应①的△H1=-159.47KJ/mol．
（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是BC（填序号）
A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
B．若只有一种氧化产物，则3c=8a
C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．
2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L．若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是密度 （用文字说明）．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；     b．稀释ClO2以防止爆炸；    c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）发生器内的反应的化学方程式为2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4，吸收塔内的反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O．
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续检验溶液的pH值．
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是bed （选填序号）．
a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．过滤    e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶（填操作名称）．
3．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（　　）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

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