题目内容

已知A、B、C三元素为同周期中相邻主族元素, 且原子序数按A、B、C依次增大.已知A的氧化物对应水化物呈弱碱性, C是同周期元素中非金属性最弱的非金属元素, 关于元素B, 下列说法正确的是 

[　　]

A. B元素的氢氧化物一定具有两性

B. B是金属元素, 且既溶于酸, 又溶于强碱

C. B单质能与水剧烈反应, 并放出氢气

D. B元素能与氢元素形成稳定的氢化物

答案：AB
练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示：
已知A、B、C三种元素形成的单质均为气体，D、E两种元素形成的单质均为固体．回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
，A的原子结构示意图为
．
（2）E的名称
硒
硒
，其最高氧化物水化物的化学式为
H2SeO4
H2SeO4
．
（3）钠元素与D元素形成的化合物属于
离子
离子
晶体，该化合物的电子式为
，其熔点比D元素的单质的熔点要
高
高
（填“高”或“低”）．
（4）C元素的单质能与某化合物反应生成B元素的单质，该反应的化学方程式为
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（2013?浙江模拟）三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：
①写出B的元素符号：B
P
P
，C的氢化物的结构式
H-O-H
H-O-H
．
②写出A元素的最高价氧化物的结构式
O=C=O
O=C=O
，电子式
．

由人尿分离出来的结晶体化合物A，熔点为187—188 ℃。对化合物A做下列实验：

（1）测得A的蒸气密度为8.0 g·L-1(已折合成标准状况）。取17.92 g A完全燃烧，生成的气体通过浓H2SO4，使浓H2SO4增重8.10 g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60 g。另取17.92 g A完全分解，可得1.12 L(标准状况)氮气。试通过计算确定A的分子式。

（2）又知A和足量6 mol·L-1的盐酸混合加热可以完全水解，1 mol A水解生成1 mol B和1 mol C。已知A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由碳、氢、氧三种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2；C俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：

A________________________，B________________________，C______________________

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大，在周期表中A、B同族，B、C为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子数之和是41，D元素的质子数介于A、B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体，E元素的原子核内中子数比质子数多1个，0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气，并转化为E3+,试回答：

（1）写出元素符号A          、B        、C        、D的离子结构示意图            、E在周期表中的位置是                 ；C单质的电子式为      

（2）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：

                                                               

（3）D在空气中燃烧的化学方程式                                               

（4）写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：

                                                          

 

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