题目内容


氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互反应：

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol。下列叙述中正确的是

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO­2的转化率大于50%

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H ＞0

D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.2mol、NO(g) 0.1mol和Cl2(g) 0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行


BD

练习册系列答案
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下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式______________(用n表示)。当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为CH2===CH(CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为________。

(4)有机物C具有的结构或性质是________(填字母序号)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。

 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（    ）

 A．S→SO2→H2SO4→MgSO4                           B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2                    D．N2→NO→NO2→HNO3

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，XW4分子电子总数为10，Z最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是

A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞W

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C．含上述四种元素的化合物一定易溶于水

D．含上述四种元素的化合物可能既能与酸反应又能与碱反应


 氢能是一种绿色能源，一种目前成熟的方法是利用碘硫热化学循环制备氢气，其原理示意图如下。

（1）已知：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)  △H1 =－98.3kJ·mol－1

          H2SO4(l) SO3(g) + H2O(l)  △H2 =－130.4 kJ·mol－1

          2H2SO4(l)  2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(l)  △H3

      则△H3=            kJ·mol－1 。

（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从能源角度考虑，可采用的解决方案是

                                                                         。

（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g) + I2(g)，分解曲线如图20—1，分解反应平衡常数表达式为：K=                ；升高温度时平衡常数K            （选填：“增大”或“减小”）。

（4）本生（Bunsen）反应中SO2和I2及H2O发生的反应为：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，

I－+I2I3－。

①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如图20—2，图中b变化表示的离子是        ；在水相中进行的本生反应必须使水和碘显著过量，但易

引起副反应将反应器堵塞等。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式

                                                                     。

②野村（Nonura）等人提出利用电解的方法进行本生反应，反应原理如图20—3所示，则阳极的电极反应式为                                                     。

 

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

 某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。

(1)实验时可观察到装置中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是___________________________________，

B瓶溶液的作用是___________________________________，

C瓶溶液的作用是___________________________________。

(2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是______。

(3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为________，该装置在整套装置中的位置是________，理由是________________。

下列叙述正确的是(　　)。

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

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