题目内容
有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不在减少为止，冷却后称其质量为3.38g．在残存固体中加入盐酸产生C020.88g，试求：
（1）原混合物中NaHCO3的质量．
（2）原混合物中NaCl的质量．
（1）原混合物中NaHCO3的质量．
（2）原混合物中NaCl的质量．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：加热发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据CO2的质量可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量，进而求得氯化钠的质量．
| ||
解答：
解：（1）加热发生反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少：4g-3.38g=0.62g，
设混合物中有NaHCO3的质量为x，新生成的Na2CO3的质量为y，
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g 106g 62g
x y 4g-3.38g=0.62g
解得x=
=1.68g，y=
=1.06g，
答：原混合物中NaHCO3的质量是为1.68g；
（2）设加热后碳酸钠的总质量是m，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
m 0.88g
m=
=2.12g，
故原混合物中碳酸钠的质量：2.12g-1.06g=1.06g，氯化钠的质量为：4.0g-1.68g-1.06g=1.26g，
答：原混合物中NaCl的质量为1.26g．
| ||
设混合物中有NaHCO3的质量为x，新生成的Na2CO3的质量为y，
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g 106g 62g
x y 4g-3.38g=0.62g
解得x=
| 168g×0.62g |
| 62g |
| 106g×0.62g |
| 62g |
答：原混合物中NaHCO3的质量是为1.68g；
（2）设加热后碳酸钠的总质量是m，
| 106×0.88g |
| 44 |
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
m 0.88g
m=
| 106×0.88g |
| 44 |
故原混合物中碳酸钠的质量：2.12g-1.06g=1.06g，氯化钠的质量为：4.0g-1.68g-1.06g=1.26g，
答：原混合物中NaCl的质量为1.26g．
点评：本题考查学生化学方程式的有关计算知识，题目难度中等，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质为解答本题的关键，注意差量法在化学计算中的应用方法．
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