Question

如图表示工业以A或B为原料制取重要工业原料F的主要反应，其中化合物A由两种元素组成，原子个数比为1：2，B为单子，常温下为浅黄色固体，D是红棕色固体，用作红色颜料，回答下列问题：

（1）A的化学式为

 

；
（2）取1.6gD溶于足量稀盐酸，所得溶液中放入铜片，写出铜片溶解的离子方程式：

 

，计算最多能溶解铜片的质量：

 

；
（3）过量C与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

 

．
（4）反应③是可逆反应，写出反应的化学方程式：

 

，该反应的类型是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：B为单质，常温下为浅黄色固体，则B为S，D是红棕色固体，用作红色颜料，则D为Fe₂O₃，A由两种元素组成，原子个数比为1：2，根据题中各物质转化关系可知，A为FeS₂，X为O₂，则C为SO₂，E为SO₃，F为H₂SO₄，据此答题．

解答： 解：B为单质，常温下为浅黄色固体，则B为S，D是红棕色固体，用作红色颜料，则D为Fe₂O₃，A由两种元素组成，原子个数比为1：2，根据题中各物质转化关系可知，A为FeS₂，X为O₂，则C为SO₂，E为SO₃，F为H₂SO₄，
（1）根据上面的分析可知，A为FeS₂，
故答案为：FeS₂；
（2）D为Fe₂O₃，取1.6gFe₂O₃溶于足量稀盐酸，所得溶液中放入铜片，铜片溶解的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，1.6gFe₂O₃溶于足量稀盐酸，得Fe³⁺的物质的量为0.02mol，根据方程式可知，最多能溶解铜的物质的量为0.01mol，所以溶解的铜的质量为0.01×64g=0.64g，
故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；0.64g；
（3）C为SO₂，过量C与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-，
故答案为：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（4）反应③的化学方程式为SO₃+H₂O=H₂SO₄，该反应的类型是化合反应，
故答案为：SO₃+H₂O=H₂SO₄；化合反应．

点评：本题考查无机物的推断，利用常见物质的颜色、性质等特征进行物质推断是关键，难度中等，注意元素化合物知识的灵活运用．