题目内容
将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH（甲醇）和O2，则发生了原电池反应．该原电池反应的离子方程式为：2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．写出原电池的负极反应式 ．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：甲醇燃料电池放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应；正极氧气得到电子发生还原反应，总反应减去正极反应得到负极反应．
解答：
解：原电池反应的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极氧气得到电子与水生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应减去正极反应得到负极反应，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
点评：本题主要考查热化学方程式的书写与电极反应式的书写，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性来解答，总反应减去正极反应得到负极反应是一个重要的方法．
练习册系列答案
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下列说法符合事实的是（ ）
| A、电解质溶液在导电过程会发生化学变化 | ||||
B、用银做电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O
| ||||
| C、电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度 | ||||
| D、电离、电解、电镀、电化腐蚀等均与电子的转移有关 |
将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是（ ）
| A、新制的氯水 |
| B、漂白粉溶液 |
| C、盐酸 |
| D、盐酸、次氯酸钠的混合溶液 |
已知反应：①2A-+C2═2C-+A2 ②2C-+B2═2B-+C2 ③2D-+C2═2C-+D2，判断下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 |
| B、D-不能被B2氧化 |
| C、氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2 |
| D、还原性：A-＞B- |
在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是 （ ）
| A、水的物质的量 |
| B、水的摩尔质量 |
| C、水的质量 |
| D、电解水所消耗的电量 |