题目内容
下列叙述或离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+ | ||||
| B、向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | ||||
C、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
C．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；
D．亚铁离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，反应生成氢氧化亚铁．
B．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
C．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氢气、氯气；
D．亚铁离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，反应生成氢氧化亚铁．
解答：
解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，亚硫酸根离子离子被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl，故A正确；
B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体，生成的铁离子与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，故C错误；
D．氢氧根离子恰好与亚铁离子反应，铵根离子不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故D错误；
故选A．
B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体，生成的铁离子与碘离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为：Mg2++2Cl-+2H2O
| ||
D．氢氧根离子恰好与亚铁离子反应，铵根离子不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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下列物质属于非电解质的是（ ）
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