题目内容
17．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）| A． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S | |
| D． | 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
分析 A．Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂；
B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气体、液体、固体变化，AgX不溶于水和酸（AgF除外）；
C．不能利用氢化物的酸性比较非金属性；
D．位于金属与非金属的交界处的元素，具有金属性和非金属性．
解答 解：A．Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂，则铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，可能有超氧化物，故A正确；
B．卤素单质从上到下颜色加深、状态由气体、液体、固体变化，AgX不溶于水和酸（AgF除外），则砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；
C．不能利用氢化物的酸性比较非金属性，比较角度不合理，应利用氢化物的稳定性比较非金属性，故C错误；
D．位于金属与非金属的交界处的元素，具有金属性和非金属性，则硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故D正确；
故选C．
点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
七彩题卡口算应用一点通系列答案
相关题目
7．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）．
已知：
Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu（OH）2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．
已知：
Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu（OH）2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．
8．某气体的摩尔质量为M，分子质量为m．若1摩尔该气体的体积为Vm，密度为ρ，则该气体单位体积分子数为（阿伏伽德罗常数为NA）（ ）
| A． | $\frac{{N}_{A}}{{V}_{m}}$ | B． | $\frac{M}{m{V}_{m}}$ | C． | $\frac{ρ{N}_{A}}{M}$ | D． | $\frac{ρ{N}_{A}}{m}$ |
2．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）
| A． | H+透过质子交换膜由右向左移动 | |
| B． | 铜电极应与X相连接 | |
| C． | M电极的反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+ | |
| D． | 当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32 g |
9．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该方法将电能转化成化学能 | |
| B． | 在此装置中钢管道作正极 | |
| C． | 该方法称为“外加电流的阴极保护法” | |
| D． | 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一． 
，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程：
．