题目内容
9．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该方法将电能转化成化学能 | |
| B． | 在此装置中钢管道作正极 | |
| C． | 该方法称为“外加电流的阴极保护法” | |
| D． | 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- |
分析 根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护．
解答 解：A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故A错误；
B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故B正确；
C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg（OH）2↓，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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19．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为． 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
实验2中，若平衡吋，CO2 （g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是a＞b．
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO2 （g） | H2（g） | H2（g） | CO2 （g） | |||
| 1 | 900 | 4 | 6 | 1.6 | 2.4 | 2 |
| 2 | 900 | a | b | c | d | t |
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 熔融态及溶于水后都不导电，熔沸点很低的物质一定属于分子晶体 | |
| B． | 甲醛和乙炔分子中均在σ键和π键，且每个分子中σ键数目相同 | |
| C． | 三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| D． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和酸性均依次减弱 |
17．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
| A． | 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
| C． | 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S | |
| D． | 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（ ）
| A． | 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 | |
| B． | 短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 | |
| C． | 第三周期元素中，原子半径最大的是Cl | |
| D． | 碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li |
一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到．其中硅原子的配位数为4；若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（以含a、NA的代数式表示）．
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA | |
| B． | 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| D． | 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子 |
19．下列有关物质的性质、制取或应用等说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯能发生加成反应，可用于合成塑料 | |
| B． | 在工业上，通过分馏石油可得到甲烷、乙烯、苯 | |
| C． | 实验室用苯和溴水混合，并加铁粉制取溴苯 | |
| D． | 可利用丁达尔效应来区别葡萄糖和蔗糖溶液 |