题目内容
12．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| B． | 过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O | |
| C． | 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | |
| D． | 用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O |
分析 A．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；
B．铁过量反应生成二价铁离子；
C．过氧化氢具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；
D．醋酸为弱酸应保留化学式．
解答 解：A．二者反应生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为NH4++2OH-+HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故A错误；
B．过量的铁与浓硝酸反应，离子方程式：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正确；
D．用食醋溶解水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，注意化学式拆分，反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
20．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机 | |
| B． | 福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性 | |
| C． | 应用酒精的浓度通常为75% | |
| D． | 向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2 mol SO3含有的氧原子数为6NA | |
| B． | 一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA | |
| C． | 在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1 mol/L，则Na+个数为2NA | |
| D． | 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1 mol/L |
4．某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究．
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体中固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
（3）[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
①装置D的作用是吸收未反应的SO2．
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
（1）[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体中固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取反应后的固体放入试管中，… |
①装置D的作用是吸收未反应的SO2．
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行判断
| SO2被氧化的程度 | V与m1或m2的关系 |
| 完全被氧化 | V=0 |
| 部分被氧化 | 0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$ |
| 未被氧化 | V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$ |
1．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol，O2的摩尔质量为16g/mol | |
| B． | 常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA | |
| C． | 标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L CCl4中含氯原子数为2 NA |
2．社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息．下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2g H2的体积为22.4 L）
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2g H2的体积为22.4 L）
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量/g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
| 生成气体的体积（标准状况）/L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）