题目内容
下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A、Cl2→HCl |
| B、NaCl→Cl2 |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、NaHCO3→CO2 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题．
解答：
解：A．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选BC．
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意从元素化合价的角度解答该类题目．
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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 |
| B、充电时有CH3OH生成的电极为阳极 |
| C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O |
| D、充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）??cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol?L-1．若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的
后，C的物质的量浓度为2amol?L-1，且始终不变．则b、c关系是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、b+2=c | B、b=c |
| C、b+2＞c | D、b＜c |
X、Y、Z是三种可溶性且不含有相同离子的离子化合物．它们的阳离子是NH
、Na+、Mg2+，阴离子是NO
、SO
、OH-，取等质量的三种化合物配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是X＞Y＞Z，则Y物质可能是（ ）
+ 4 |
- 3 |
2- 4 |
| A、NaOH |
| B、（NH4）2SO4 |
| C、Mg（NO3）2 |
| D、NH4NO3 |
在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%（体积分数），保持温度和压强不变，再充入1molHI，分解达平衡时I2占y%（体积分数），则x与y的关系是（ ）
| A、x=y | B、x＜y |
| C、x＞y | D、不能确定 |
下列用途中，利用物质物理性质的是（ ）
| A、用干冰人工降雨 |
| B、用氢气冶炼金属 |
| C、用盐酸除铁锈 |
| D、用熟石灰改良土壤的酸性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 |
| B、1 mol硫酸的质量等于98 g/mol |
| C、钠的摩尔质量等于23 |
| D、1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA |