Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO^2-₃）

B、常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中的c（NH⁺₄）：①＜③＜②

C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

D、0.1mol?L^-1NaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

Answer 1

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、依据离子对铵根离子水解平衡的影响分析判断；
C、依据溶液中存在的电荷守恒分析判断；
D、依据溶液中物料守恒和电荷守恒计算分析判断．

解答：解：A、NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），依据溶液中存在的电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO^2-₃）+c（OH^-），得到c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO^2-₃），故A错误；
B、常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①（NH₄）₂CO₃，碳酸根离子水解显碱性，促进铵根离子水解，②（NH₄）₂SO₄ 溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子水解显酸性，抑制铵根离子的水解，所以溶液中的c（NH⁺₄）：①＜②＜③，故B错误；
C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合溶液中存在的电荷守恒为：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正确；
D、0.1mol?L^-1NaHS溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-），物料守恒为c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），合并计算得到c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）-c（S^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，物料守恒的计算分析判断，盐类水解的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．