Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）

B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①

D、相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．结合电荷守恒和物料守恒判断；
C．CO₃^2-促进NH₄⁺的水解，Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺浓度最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大；
D．pH相同的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相等．

解答：解：A．溶液中满足电荷守恒，即c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c （OH^-），又因为c （H⁺）=c （OH^-），则c （Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故A正确；
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，形成醋酸钠、醋酸和氯化钠的混合溶液，则电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c （OH^-），溶液呈中性，即c （H⁺）=c （OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），可以得到c（Na⁺）＞c（Cl^-），由物料守恒可知 c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），则c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B错误；
C．CO₃^2-促进NH₄⁺的水解，Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺浓度最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大，故C正确；
D．pH相同的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相等，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②=③，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意从溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度进行判断．