Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1mol/L的（CH₃COO）₂Ba溶液中：c（Ba²⁺）+c（H⁺）=2c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B、常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

C、相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的c（H⁺）：①＞③＞②

D、pH相等的：①NH₄HSO₄溶液；②NH₄Cl溶液；③（NH₄）₂SO₄溶液，溶液中c（NH₄⁺）：②=③＞①

Answer 1

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、依据醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性时氢离子浓度和氢氧根离子浓度，溶液中电荷守恒分析；
C、依据酸和碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离分析；
D、依据溶液中氢离子浓度相同，从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，
NH₄⁺的水解被抑制；

解答：解：A、0.1mol/L的（CH₃COO）₂Ba溶液中存在电荷守恒：2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A错误；
B、常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（OH^-）=c（H⁺）；则混合液中：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故B错误；
C、相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；盐酸和醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，溶液中由水电离出来的c（H⁺）：①＞②
＞③，故C错误；
D、相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，故答案应为：②=③＞①，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．