题目内容
7．在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验：
现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2 | |
| B． | Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 | |
| C． | 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 | |
| D． | 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 |
分析 A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；
B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；
C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；
D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．
解答 解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；
B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；
C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；
D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，
故选C．
点评 本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，题目难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力．
练习册系列答案
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17．不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（ ）
| A． | 水 | B． | 溴水 | ||
| C． | 溴的四氯化碳溶液 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 |
（-R1、R2表示氢原子或烃基）
，该反应的反应类型为取代反应；
、
等
15．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 | |
| B． | 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol | |
| C． | 在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L | |
| D． | 电解一段时间后，溶液的pH不变 |
2．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件能发生水解反应 | |
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| C． | 甲烷与氯气制备一氯甲烷符合绿色原子经济要求 | |
| D． | 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色原子经济要求 |
宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是酯化（取代）反应
（任写一种）．