题目内容

6．分子式为C11H16且只有一个取代基的芳香烃的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种

分析 根据分子式为C11H16的不饱和度为4，芳香烃中含有苯环，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，先写出戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后用苯环确定戊烷上的取代位置，则可以写出其同分异构体．

解答 解：有分子式为C11H16的不饱和度为4，芳香烃中含有苯环，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11，
戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②异戊烷CH3CH2CH（CH3）CH3  ③新戊烷 C（CH3）4，
其中①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种，分别为
②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种：
③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，其结构简式为，
所以C11H16的含有一个苯环且只有一个侧链同分异构体共有8种，
故选C．

点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生解题思维与解题方法，注意根据换元法进行分析判断．

练习册系列答案
相关题目
16．25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa　　　　B．Na2CO3        c．NaClO       D．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是B、D．
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．
（4）84消毒液（主要成分NaClO）在空气中变质的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑．
17．磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
（1）用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反应制取PH3的化学方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
（2）PH3在空气中会自然得到P2O5，0.2molPH3会消耗O20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．COS水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
①组成COS和PH3的各原子中，原子半径最大的元素在此空删去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS与CO2的结构相似，则COS的电子式为．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
④如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42- （填含硫微粒的离子符号）．
14．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部分喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．制取氯乙烷最好的方法是（　　）
A．乙烷跟氯气发生取代反应B．乙烯跟氯气发生加成反应
C．乙烷跟氯化氢混合D．乙烯跟氯化氢发生加成反应
1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
11．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．

①仪器X、Y的名称分别是分液漏斗、锥形瓶．
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4．
【制备Ca（NO2）2】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图．
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是增大与石灰乳的接触面积．
②装置D的作用是防倒吸；装置E的作用是吸收未反应的氮氧化物．
【测定Ca（NO2）2的纯度】
（3）丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸    b．c1mol•L-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c2mol•L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗的Na2S2O3溶液体积，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）
18．用含钴废料（含CoCO3、少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.54.1
Fe2+7.59.7
Co2+6.69.4
Ni2+6.79.5
（1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐（或防止将Co2+氧化）．
（2）除镍时应调节pH=10；此步骤中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？否．
（3）除铁过程包括以下多个步骤：①向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应；②向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③过滤得CoCl2溶液． （可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol•L-1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）
（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是抑制Co2+水解．
（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是防止CoCl2•6H2O分解．
8．下列说法正确的是（　　）
A．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
C．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
D．将Ba（OH）2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在
9．下面有关pH的说法正确的是（　　）
A．在pH=12的溶液中．水电离出的c（OH-）定等于10-12mol/L
B．将pH=2和pH=l2的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后．溶液的pH一定大于7

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