Question

【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2）/mol	n(O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）

C. 该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率v==mol/（L·min）=0.08mol·L-1·min-1，故A正确；

B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；

C、通过计算，当反应进行到10min时，二氧化硫的物质的量是0.8mol，所以10min就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始时向容器中充入2molSO3，达到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收78.4kJ的热量，故C正确；

D、根据2SO2（g）+O2（g）2SO3(g），利用三段式分析，有化学平衡常数K==，起始时向容器中充入1.5mol SO3，如果转化率是40%，则有此时K=≠，故D错误，故选D。