[题目]以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖.某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数.高硬度.低表面能以及低传热性.正被开发为炒菜锅的镀层.下列有关说法中正确的是( )A.W的熔点比铝.铁.铜的都高B.将一定量W投入少量的盐酸中.充分反应后溶液中一定有Fe2+C.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是( )

A.W的熔点比铝、铁、铜的都高

B.将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2+

C.等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73

D.W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物

【答案】C

【解析】

A. W属于合金，合金与组成它的各成分金属相比，其熔点较低，A错误；

B. 此合金中含有的金属中，铝的还原性最强，当酸量少时，溶液中一定存在Al3+，可能存在Fe2+，B错误；

C.W与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的体积之比为，C正确；

D.合金与氯气反应产生的AlCl3为共价化合物，不是离子化合物，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

A.b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.电解质溶液中的H+移向呼气口

C.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

D.呼出气体中酒精含量越低，微处理器中通过的电流越大

【题目】碱土金属指元素周期表中第ⅡA族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。

(1)铍元素能形成一种价格昂贵的宝石——祖母绿，其化学式为Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素的化合价是________，基态铍原子的价电子排布式为________。

(2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为________。

(3)钙元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四种物质中只含有一种类型化学键的是________；CO32-的中心原子的杂化类型是________，空间构型是________。

(4)钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为________，Ba2+的配位数是________，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a cm，则晶体的密度为________g·cm3。

【题目】(1)三大合成材料______、______、______。

(2)下列有机物中属于脂肪烃的是______；属于芳香烃的是_____；属于苯的同系物的是______；属于脂环的是________。（填序号）

①②③④⑤⑥

(3)实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是_________。

【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：

(1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有______________________。

(2)写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：___________________________________。

(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)：___________。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是____________________________________。

(4)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

①阳极反应式为___________________。

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将_______(填：增大、减小或不变)。

(5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色时，达到滴定终点。写出离子方程式：__________________。

(6)已知：常温下，Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+。当pH=10时，溶液中c(Mn2+)＝______________。

【题目】2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。高度评价他们“创造了一个可充电的世界”。锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：

试回答下列问题：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。

（2）反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有___________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为_________________。

（4）“操作I＂的名称为______；洗涤Li2CO3沉淀要使用_______ (选填“热水”或“冷水”)，理由是___________________________________________________。

【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2）/mol	n(O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）

C. 该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

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