题目内容

1．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是
（　　）
A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B．M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

分析 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．M元素的一种核素没有中子，则M为氢元素；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；结合原子序数可知，W、X的电子层数都为2，Z的电子层数为3，则W原子最外层电子数为4，所以W为C元素，X原子最外层电子数为6，则X为氧元素，Z原子最外层电子数为6，故Z为硫元素，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答 解：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）．M元素的一种核素没有中子，则M为氢元素；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；结合原子序数可知，W、X的电子层数都为2，Z的电子层数为3，则W原子最外层电子数为4，所以W为C元素，X原子最外层电子数为6，则X为氧元素，Z原子最外层电子数为6，故Z为硫元素．
A．O和H形成H2O、H2O2，O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正确；
B．H与C、O、S形成的化合物中氢元素表现正价，与Na形成的NaH中H元素表现负价，故B错误；
C．M、X和Z三种元素形成H2SO3或H2SO4，含有共价键，不含离子键，故C错误；
D．M、X、Y组成化合物为NaOH，含有离子键、共价键，Y、Z组成化合物为Na2S，只含有离子键，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意短周期简单阳离子比原子少一个电子层，以Y离子为突破口推断，题目难度不大，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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15．在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Al3+、Na+、OH-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-
12．根据图回答问题：

（1）A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是1：1．
（2）B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为4、4．
（3）钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为CaTiO3．
（4）石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为2，C-C键个数为3．
（5）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子．试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B-B键的个数依次为12、60°、30．
9．一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液的颜色逐渐变浅，再加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体．取少量晶体放入FeCl3溶液中，溶液呈紫色．则该有机物可能是（　　）
A．B．C．D．
16．Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．

（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是sp2、sp3．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为CO或N2．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为4：3．
（5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为KMgF3．
6．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）反应达平衡此时体系的压强是开始时0.9倍．
（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A（填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化．
13．二氟甲烷是优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调和冷冻库致冷剂．二氟甲烷的结构有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种
10．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C及其合金是人类最早使用的金属材料．D与A位于同一主族，是构成地球上矿物质的主要元素．请回答下列问题：
（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等．A与D所形成的化合物属于原子晶体，其中心原子是以sp3杂化成键；
（2）B的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5，
（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，有Cu（NH3）4SO4•H2O；原因是铜氨络合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，析出铜氨络合物；
（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的SiH4（填化学式），理由是CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低
（5）下列说法正确的是c
a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出
b．铜型和钾型都是密置层堆积方式
c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子
d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
（6）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为$\frac{360}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3，（用含NA和a的代数式表示）．
11．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
C．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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