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5．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：xZn+Zn1-xMn2O4$?_{放电}^{充电}$ZnMn2O4（0＜x＜1）．下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 | |
| B． | 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-2xe-═Zn1-xMn2O4+xZn2+ | |
| C． | 放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g | |
| D． | 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 |
分析 根据电池的电池反应式为：xZn+Zn1-xMn2O4$?_{放电}^{充电}$ZnMn2O4（0＜x＜1），可知，放电时，Zn的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极反应为：Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-═ZnMn2O4，充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反，充电时，电解池阳离子向阴极移动，据此分析解答．
解答 解：A、充电时，阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以Zn2+向锌迁移，故A错误；
B、充电时阳极发生氧化反应，与正极反应刚好相反，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4-2xe-═Zn1-xMn2O4+xZn2+，故B正确；
C、放电时，正极反应为：Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-═ZnMn2O4，所以每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加0.5mol×65g/mol=32.5g，故C错误；
D、充放电过程中锰元素的化合价也变化，所以充放电过程中锌与锰的化合价变化，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等
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15．已知下列化合物：①硝基苯 ②环己烷 ③乙苯 ④溴苯 ⑤间二硝基苯．其中能由苯通过一步反应直接制取的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ①②④ | D． | 全部 |
16．现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的简单离子结构示意图
．
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| W | 周期表中原子半径最小的元素 |
| X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
| Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
| Z | M层比K层少1个电子 |
| T | 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 |
．（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
13．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关X的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中含2个手性碳原子 | |
| B． | 分子中所有碳原子均处于同一平面 | |
| C． | 能发生银镜反应，不能发生酯化反应 | |
| D． | 1molX最多能与4molH2发生加成反应 |
10．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度 | |
| B． | 当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32- | |
| C． | 滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加 | |
| D． | 当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
17．
已知：苯酚（
）在水中的电离方程式为
?
+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
已知：苯酚（）在水中的电离方程式为?+H+，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10．25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01% | |
| B． | B点溶液的pH＜7 | |
| C． | C点溶液中存在c（ ）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | A 点溶液加少量水稀释，溶液中 减小 |
14．下列有关同位素的说法正确的是（ ）
| A． | 18O的中子数为8 | B． | 16O和18O质子数相差2 | ||
| C． | 16O与18O核电荷数相等 | D． | 1个16O与1个18O质量相等 |
