题目内容
如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A、该原电池中，铜为正极 |
| B、该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片 |
| C、该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 |
| D、该原电池工作一段时间后，锌片质量减小 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
解答：
解：A．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，故A正确；
B．原电池工作时，电子由锌片经导线流向铜片，故B错误；
C．反应消耗硫酸，则工作一段时间后溶液酸性减弱，故C正确；
D．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，消耗锌片，质量减小，故D正确．
故选B．
B．原电池工作时，电子由锌片经导线流向铜片，故B错误；
C．反应消耗硫酸，则工作一段时间后溶液酸性减弱，故C正确；
D．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，消耗锌片，质量减小，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
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（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
③
④
⑥
⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3Na2O+H20═2NaOH的反应类型属于（ ）
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |
将a moL/L的Na2CO3溶液与b mol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＜b |
| D、若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=b |
下列叙述正确的是（ ）
| A、工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH |
| D、用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度 |
下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、Cl-、HCO3-、SO42- |
| B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- |
| C、Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- |
| D、Ba2+、Cl-、Na+、CO32- |
绿色化学的核心是反应过程的绿色化，要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列过程不符合这一思想的是（ ）
A、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
| ||
B、烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2
| ||
| C、乙醇被氧气催化氧化成乙醛 | ||
| D、氯乙烯合成聚氯乙烯 |