题目内容
（1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为 ．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因： ．
（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）= mol/L．
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10-4g，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp= mol2/L2．
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
（5）25℃时，有等物质的量浓度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ．（用字母表示）
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 ．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀．简述产生该现象的原因：
（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10-4g，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp=
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，说明碳酸氢根离子和铁离子水溶液中发生双水解促进反应进行彻底；
（2）依据沉淀转化的原理分析，反应向更难溶的方向进行；
（3）0.10mol?L-1HA溶液与0.10mol?L-1NaOH溶液等体积混合，NaA浓度为0.05mol/L，溶液的pH=8，则c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，依据电荷守恒和物料守恒计算得到；
（4）依据溶解度计算溶液中银离子浓度和氯离子浓度，结合溶度积常数概念计算得到；
（5）酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强；
（6）酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，分析判断反应产物写出．
（2）依据沉淀转化的原理分析，反应向更难溶的方向进行；
（3）0.10mol?L-1HA溶液与0.10mol?L-1NaOH溶液等体积混合，NaA浓度为0.05mol/L，溶液的pH=8，则c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，依据电荷守恒和物料守恒计算得到；
（4）依据溶解度计算溶液中银离子浓度和氯离子浓度，结合溶度积常数概念计算得到；
（5）酸越弱，对应盐的水解程度越大，溶液碱性越强；
（6）酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，分析判断反应产物写出．
解答：
解：（1）氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，说明碳酸氢根离子和铁离子水溶液中发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁沉淀，
故答案为：Fe（OH）3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更小；
（3）0.10mol?L-1HA溶液与0.10mol?L-1NaOH溶液等体积混合，NaA浓度为0.05mol/L，溶液的pH=8，则c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA），和并计算得到：c（A-）+c（HA）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L，
故答案为：10-8；
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10-4g，100g水中溶解AgCl质量1.435×10-4g，物质的量=
=10-6mol，溶液体积近似为100ml，则c（Ag+）=c（Cl-）=10-5mol/L，则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp=1.0×10-10，
故答案为：1.0×10-10；
（5）图表数据分析酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以25℃时，有等物质的量浓度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序A＞B＞C，；
故答案为：A＞B＞C；
（6）酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
故答案为：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁沉淀，
故答案为：Fe（OH）3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更小；
（3）0.10mol?L-1HA溶液与0.10mol?L-1NaOH溶液等体积混合，NaA浓度为0.05mol/L，溶液的pH=8，则c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，溶液中电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA），和并计算得到：c（A-）+c（HA）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L，
故答案为：10-8；
（4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10-4g，100g水中溶解AgCl质量1.435×10-4g，物质的量=
| 1.435×10-4g |
| 143.5g/mol |
故答案为：1.0×10-10；
（5）图表数据分析酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以25℃时，有等物质的量浓度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序A＞B＞C，；
故答案为：A＞B＞C；
（6）酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒，物料守恒、沉淀溶度积常数大小分析、酸碱反应溶液酸碱性分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案
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氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．Na2O+H20═2NaOH的反应类型属于（ ）
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH |
| D、用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 |
| B、金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 |
| C、能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 |
| D、电离时能生成H+的化合物一定是酸 |