题目内容

8．用100mL物质的量浓度为0.5mol/L NaHCO3溶液，可配制0.01mol/L NaHCO3多少毫升？

分析 根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变来回答．

解答 解：溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设可以配制0.01mol/L NaHCO3的体积为V，则100mL×0.5mol/L=VmL×0.01mol/L，解得V=5000mL，答：可配制0.01mol/L NaHCO35000毫升．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目难度不．

练习册系列答案
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1．某烯烃的结构简式为，甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2甲基4乙基1戊烯、2异丁基1丁烯、5甲基3己烯、4甲基2乙基1戊烯．下列对四位同学的命名判断正确的是（　　）
A．甲的命名主链选择是错误的B．乙的命名正确
C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名正确
19．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．短周期有一共有3个周期，22种元素
B．元素周期表共有七个周期，十八个族
C．科学研究时，常在周期表金属和非金属的分界线的位置寻找半导体材料
D．元素周期表中每一周期的元素是按照相对原子质量从小到大依次排列
16．73.0g HCl气体中含有2NA个分子、4NA个原子、36NA个质子、36NA个电子，标况下体积约为44.8L．
3．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O、Na2O2、CaO均属于碱性氧化物
B．H2和HD属于同素异形体
C．蓝色的硫酸铜晶体遇到浓硫酸变白色属于化学变化
D．胶体带电，所以胶体具有电泳的性质
13．能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．Ag+、SO42-、Cl-B．Fe2+、H+、NO3-
C．K+、Na+、NO3-D．Mg2+、SO42-、CO32-
20．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．CH3OCH3D．CH3CH2COOH
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+，理由是溶液为无色透明的而含有Cu2+的溶液为蓝色的．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
A．Cl-   B．NO3-  C．CO32-  D．OH-．
17．焙烧FeS的反应为 4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2，关于该反应的叙述正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．SO2既是氧化产物，又是还原产物
C．每生成1 mol Fe2O3，转移14mol电子
D．若生成2.24LSO2，则生成8g Fe2O3

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