题目内容
下列有关实验装置的说法中正确的是( )
| A、 可制取干燥纯净的NH3 |
| B、 可以完成“喷泉”实验 |
| C、 可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 |
| D、 可用于实验室制备Fe (OH)2 |
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.氨气的密度比空气小,可利用向下排空气法收集;
B.氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少;
C.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应;
D.Fe与电源负极相连,为阴极,不能失去电子.
B.氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少;
C.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应;
D.Fe与电源负极相连,为阴极,不能失去电子.
解答:
解:A.图中为向上排空气法收集气体,而氨气的密度比空气小,应选用向下排空气法收集,故A错误;
B.挤压胶头滴管,氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少,从而产生压强差,引发喷泉实验,故B正确;
C.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应,不能利用排水法测定体积,故C错误;
D.Fe与电源负极相连,为阴极,不能失去电子,无法制备氢氧化亚铁,应将Fe与电源正极相连,故D错误;
故选B.
B.挤压胶头滴管,氯气与NaOH反应可使瓶内气体减少,从而产生压强差,引发喷泉实验,故B正确;
C.Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应,不能利用排水法测定体积,故C错误;
D.Fe与电源负极相连,为阴极,不能失去电子,无法制备氢氧化亚铁,应将Fe与电源正极相连,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的制备、气体的收集及电化学等,综合性较强,注重化学反应原理及化学实验技能的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g)起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系正确的是( )
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| A/mol | 2 | 1 | 2 | 1 |
| B/mol | 1 | 1 | 2 | 2 |
| A、αA:丙<甲<乙<丁 |
| B、αA:甲<乙<丙<丁 |
| C、αB:甲<丙<乙<丁 |
| D、αB:丁<丙<乙<甲 |
下列实验操作中错误的是( )
| A、称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中 |
| B、蒸馏时,温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近 |
| C、使用容量瓶和分液漏斗前,要先检查是否漏水后再洗涤干净 |
| D、分液时,先将分液漏斗中上层液体从上口倒出,再将下层液体从下口放出 |
下列物质不能用来制O2的是( )
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、KMnO4 |
| D、KClO3 |
| A、x不可能是M或N的体积分数 |
| B、x可能是混合气体的物质的量 |
| C、该反应在p1时先达到化学平衡状态 |
| D、p1>p2 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
| A、剩余固体中一定含Cu |
| B、溶液中一定含Cu2+ |
| C、加入KSCN溶液一定不变红色 |
| D、溶液中一定含Fe2+ |
下列溶液中Cl-的物质的量与5L1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是( )
| A、1.5L1mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、7.5L2mol?L-1NH4Cl溶液 |
| C、15L2mol?L-1的KCl溶液 |
| D、7.5L1mol?L-1的FeCl3溶液 |
因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是.( )
| A、用惰性电极电解氯化铜溶液的阴极 |
| B、铜锌(稀硫酸作电解质)原电池的正极 |
| C、用惰性电极电解饱和食盐水的阴极 |
| D、用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液的阳极 |
不需要添加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是( )
| A、氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 |
| B、氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、 |
| C、氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 |
| D、酒精、汽油、蒸馏水三种液体 |