题目内容
如图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影响．下列有关说法正确的是（ ）| A、x不可能是M或N的体积分数 |
| B、x可能是混合气体的物质的量 |
| C、该反应在p1时先达到化学平衡状态 |
| D、p1＞p2 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，压强不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此分析解答．
解答：
解：A．温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，则M或N的体积分数减小；压强不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，M或N的体积分数增大，所以x不可能是M或N的体积分数，故A正确；
B．压强不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，则x不可能是混合气体的物质的量，故B错误；
C．如果x是Q体积分数，增大压强Q体积分数增大，所以p1＜p2，则在p2时先达到化学平衡状态，故C错误；
D．如果x是Q体积分数，增大压强Q体积分数增大，所以p1＜p2，故D错误；
故选A．
B．压强不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，则x不可能是混合气体的物质的量，故B错误；
C．如果x是Q体积分数，增大压强Q体积分数增大，所以p1＜p2，则在p2时先达到化学平衡状态，故C错误；
D．如果x是Q体积分数，增大压强Q体积分数增大，所以p1＜p2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查温度、压强对化学平衡移动影响，明确可逆反应特点结合“议一定二”原则分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列命名错误的是（ ）
| A、4-乙基-3-戊醇 |
| B、2-甲基-1-丁醇 |
| C、2-甲基-1-丙醇 |
| D、4-甲基-2-己醇 |
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol?L-1，SO42-浓度为0.3mol?L-1，则混合液中镁离了的浓度为（ ）
| A、0.45mol?L-1 |
| B、0.3mol?L-1 |
| C、0.15mol?L-1 |
| D、0.1mol?L-1 |
下列实验操作中，正确的是（ ）
| A、蒸发溶液时，边加热加搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干 |
| B、量取25.00LKMnO4溶液时，应选择酸式滴定管 |
| C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌 |
| D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液的物质的量浓度偏高 |
下列化学用语正确的是（ ）
A、
 | ||||
B、HCl的电子式 | ||||
C、质量数为37的氯原子
| ||||
D、CH4分子的比例模型 |
下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A、 可制取干燥纯净的NH3 |
B、 可以完成“喷泉”实验 |
C、 可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 |
D、 可用于实验室制备Fe （OH）2 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
| B、电解饱和食盐水：2Cl-+H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑ |
| C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
| D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- |
向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是（ ）
| A、（8n-m）mol |
| B、（4m-n）mol |
| C、（4n-m）mol |
| D、（7n-m）mol |
从葡萄籽中提取的原花青素结构为：有关原花青素的下列说法不正确的是（ ）
| A、该物质既可看作醇类，也可看作酚类 |
| B、1mol该物质可与4mol Br2反应 |
| C、1mol该物质可与7mol Na反应 |
| D、1mol该物质可与7mol NaOH反应 |