题目内容

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）
A、剩余固体中一定含Cu
B、溶液中一定含Cu2+
C、加入KSCN溶液一定不变红色
D、溶液中一定含Fe2+
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．
解答： 解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
A、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故A正确；
B、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B错误；
C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C正确；
D、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．
练习册系列答案
相关题目
下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C、水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质
D、常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象
某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种．当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：
①澄清的石灰水（无浑浊）；
②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；
③浓硫酸（无明显现象）；
④灼热的氧化铜（变红）；
⑤无水硫酸铜（变蓝）．
下列对该混合气体成分的判断正确的是（　　）
A、一定没有CO2、肯定有CO和H2
B、一定有CO2、CO和水蒸气
C、一定有H2、HCl和CO2、可能含有CO
D、可能有CO2、NH3和水蒸气
下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就能鉴别的是（　　）
A、AlCl3和NaOH
B、KCl和NaCl
C、NaCl和AgNO3
D、Na2CO3和Ba（OH）2
下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
A、
可制取干燥纯净的NH3
B、
可以完成“喷泉”实验
C、
可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
D、
可用于实验室制备Fe （OH）2
下列离子组能大量共存的是（　　）
A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+
B、Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
C、H+、CO32-、Al3+、Cl-
D、K+、Fe2+、NO3-、H+
下列有关说法中正确的是（　　）
A、从组成元素上可以区别纯净物和混合物
B、往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
C、通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化
D、鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化
向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
A、原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
B、通入CO2的体积为448 mL
C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：3
D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1
生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再
 
．
②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为
 
剂；氯气或漂白粉作为
 
剂．
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料．普通玻璃是由
 
等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生
 
腐蚀．
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是
 
；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
 
措施可增大强度和弹性．

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