题目内容
下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O |
| B、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、向浓硫酸中加入少量锌：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．常温下，将铁片置于浓硝酸，发生钝化；
B．反应生成硝酸铜、二氧化氮、水；
C．漏写生成一水合氨的离子反应；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸锌、二氧化硫、水．
B．反应生成硝酸铜、二氧化氮、水；
C．漏写生成一水合氨的离子反应；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸锌、二氧化硫、水．
解答：
解：A．常温下，将铁片置于浓硝酸，发生钝化，不能书写离子反应，故A错误；
B．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正确；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2的离子反应2OH-+2NH4++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；
D．向浓硫酸中加入少量锌的离子反应为Zn+2H2SO4（浓）=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选B．
B．向浓硝酸中加入铜片的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正确；
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2的离子反应2OH-+2NH4++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；
D．向浓硫酸中加入少量锌的离子反应为Zn+2H2SO4（浓）=Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒及需要保留化学式的物质，选项AD为易错点，题目难度不大．
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（双选）将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中，铜丝变红且质量不变的是（ ）
| A、HNO3 |
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某烃的结构简式为
分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）
分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）| A、4、3、7 |
| B、4、3、6 |
| C、2、5、4 |
| D、4、6、4 |
在给定的溶液中，加入注明的各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有（ ）
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以下关于它的说法中正确的是（ ）
以下关于它的说法中正确的是（ ）
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