题目内容
实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯,其副反应常伴有SO2产生,SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色.请回答:
(1)SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式: .
(2)如何检验C2H4中混入SO2?如何除去?检验SO2除尽的方法是什么?
(1)SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式:
(2)如何检验C2H4中混入SO2?如何除去?检验SO2除尽的方法是什么?
考点:乙烯的实验室制法,二氧化硫的化学性质,乙烯的化学性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)二氧化硫具有还原性通入溴水被氧化剂溴单质氧化为硫酸;乙烯使溴水褪色,发生加成反应,生成1,2-二溴乙烷
(2)二氧化硫能使品红褪色,乙烯不与品红溶液反应,也不溶于水,检验二氧化硫用品红溶液,NaOH溶液能吸收二氧化硫,且不与乙烯反应;检验乙烯用溴水或KMnO4(H+).
(2)二氧化硫能使品红褪色,乙烯不与品红溶液反应,也不溶于水,检验二氧化硫用品红溶液,NaOH溶液能吸收二氧化硫,且不与乙烯反应;检验乙烯用溴水或KMnO4(H+).
解答:
解:(1)二氧化硫具有还原性,通入溴水被氧化剂溴单质氧化为硫酸,反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;乙烯含有不饱和键碳碳双键,与溴水发生加成反应,双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烯,溴水褪色,反应为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O中生成二氧化硫气体,SO2具有还原性,SO2能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色,乙烯使溴水褪色,二氧化硫能使品红褪色,乙烯不与品红溶液反应,也不溶于水,所以先用品红溶液检验二氧化硫,品红溶液褪色,证明生成的气体中含有SO2,乙烯能与KMnO4(H+)溶液发生氧化还原反应,与溴水发生加成反应,使溴水褪色,由于C2H4呈中性,SO2呈酸性,所以利用了二氧化硫的酸性氧化物的性质除去,方法是将混合气体通过装有NaOH溶液洗气瓶,2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,除去二氧化硫的目的是防止SO2干扰乙烯的检验,检验除尽的方法是将洗气后的气体再通过品红试液,若不褪色说明已除尽,最后检验乙烯用溴水或KMnO4(H+);
答:检验的方法是将混合气体通人品红溶液中,看品红溶液是否褪色;除去的方法是将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶;检验除尽的方法是将洗气后的气体再通过品红试液,若不褪色说明已除尽.
故答案为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)反应C+2H2SO4(浓)
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答:检验的方法是将混合气体通人品红溶液中,看品红溶液是否褪色;除去的方法是将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶;检验除尽的方法是将洗气后的气体再通过品红试液,若不褪色说明已除尽.
点评:本题考查了物质性质的应用,主要是如何检验C2H4中混入SO2方法,明确不能用KMnO4(H+)溶液除去C2H4中混入SO2是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A、
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B、室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | ||
C、含有0.1mol?L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、H+、NO3- | ||
D、由水电离的c(OH-)=10-13mo1?L-1的溶液中:Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3- |
下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A、常温下,将铁片置于浓硝酸中:Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
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