题目内容
甲烷中的碳原子是sp3杂化,下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是( )
A、CH≡C*CH3 |
B、C*H2=CHCH3 |
C、CH2=C*HCH3 |
D、CH2=CHC*H3 |
考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题:化学键与晶体结构
分析:中心原子的杂化类型为sp3,说明该分子中心原子的价层电子对个数是4,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=
(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.
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解答:
解:A、CH≡C*CH3中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+0=2,所以*碳原子的杂化sp杂化,故A不选;
B、C*H2=CHCH3中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3,所以*碳原子的杂化sp2杂化,故B不选;
C、CH2=C*HCH3中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3,所以*碳原子的杂化sp2杂化,故C不选;
D、CH2=CHC*H3中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4,所以*碳原子的杂化sp3杂化,故选D;
故选D.
B、C*H2=CHCH3中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3,所以*碳原子的杂化sp2杂化,故B不选;
C、CH2=C*HCH3中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+0=3,所以*碳原子的杂化sp2杂化,故C不选;
D、CH2=CHC*H3中*碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4,所以*碳原子的杂化sp3杂化,故选D;
故选D.
点评:本题考查了原子杂化方式的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,明确孤电子对个数=
(a-xb)中各个字母的含义,难度中等.
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练习册系列答案
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下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
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B、
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