题目内容

设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3＋Q2反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（    ）
A．同时增大　　B．同时减小
C．V1增大，V2减小　　D．V1减小，V2增大
A
考查外界条件对反应速率的影响。只要升高温度，反应速率就一定加快，所以答案选A。
练习册系列答案
相关题目
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是
A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等
B．反应结束后乙烧杯中得到的氢气多
C．反应开始时两烧杯中化学反应速率相等
D．反应开始后甲烧杯中化学反应速率快
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
实验目的
①
298
0.5
0.010
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b. 实验①和   探究温度对该反应速率的影响；
c. 实验①和  探究催化剂对该反应速率的影响。
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.0
7.0
7.0
① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为           （忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确       （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行        （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：                                                                     。
镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3
(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
过量乙酸与甘油的酯化反应                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=        

（2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）
a．加入浓硝酸      b．加入少量CuSO4固体    c．用粗锌代替纯锌
d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸
下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．化学平衡状态指的是指化学反应不再进行的状态
D．加入催化剂可加快化学反应速率
下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是
A．用冰箱保存食物B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂
C．合成氨气时采用高温条件D．将块状固体药品研细混匀后进行反应
下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．使用催化剂B．增大浓度C．升高温度D．降低温度
工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升温B．加压C．减压D．加催化剂

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