题目内容
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，0.2 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，6g H2O中含有的原子总数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
分析 A．氯气溶于水后只有部分氯气与水反应；
B．根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算含有原子数；
C．标况下乙醇不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．
解答 解：A．0.2molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，则转移的电子数目为小于0.2NA，故A错误；
B．6g水分子中含有原子物质的量为$\frac{6g}{18g/mol}×3$=1mol，含有的原子总数为NA，故B正确；
C．标准状况下CH3CH2OH不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故C错误；
D．不是标况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol | |
| B． | 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 | |
| C． | 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ | |
| D． | 当平均摩尔质量不变时，说明该反应已经达到平衡状态 |
9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
| 物质 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．
15．下列物质提纯的方法正确的是（ ）
| A． | 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 | |
| B． | 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 | |
| C． | 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 | |
| D． | 除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗涤 |
5．下列属于可再生能源的是（ ）
| A． | 氢能 | B． | 石油 | C． | 煤 | D． | 天然气 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA | |
| C． | 50mL12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA | |
| D． | 某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA |
9．下列各组离子在溶液中能大量共存（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B． | Fe3+、Na+、OH-、Cl- | ||
| C． | Fe2+、K+、OH-、Cl- | D． | K+、Ba2+、SO42-、CO32- |
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 | |
| B． | 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 | |
| C． | 凡是金属元素跟非金属元素化合均形成离子键 | |
| D． | 有机化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体，（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 与 （CH3）3CCH2CH2CH3是同分异构体 |