Question

13．25℃，1LpH=10的Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-数目为6.02×10¹⁹．

Answer 1

分析 碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，碳酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据溶液的pH计算出溶液中氢氧根离子的浓度，然后计算出水电离出氢氧根离子的物质的量及数目．

解答 解：pH=10的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-10}}$=1×10^-4mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH^-）=1×10^-4mol/L×1L=1×10^-4mol，
Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为1×10^-4mol，
所以水电离出的OH^-数目为：6.02×10²³×1×10^-4=6.02×10¹⁹，
故答案为：6.02×10¹⁹．

点评 本题考查了pH的简单计算，题目难度不大，明确水的电离及其影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．