【题目】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH＞0。

回答下列问题：

（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_________________________。

（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。

（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是______________________________________________。

（1）溶液①的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是__________________________________________________。

（2）溶液②呈______性(填“酸”“碱”或“中”)。其原因是__________________________________

(用离子方程式和适当的叙述说明)。

（3）下列说法正确的是________(填序号)。

a．两种溶液中c(CH3COO)都等于0.1 mol·L1

b．两种溶液中c(CH3COO)都小于0.1 mol·L1

c．CH3COOH溶液中c(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO)

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物质的化学式为____________。

③反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。

②若所得溶液中c()∶c()=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中和浓度的比值c()∶c()=________。

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是_________(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c()/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_______________。

（1）混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 (填序号)。

(1)通过上述实验判断出各物质：甲________、乙________、丙________、丁________。写出甲与乙反应的离子方程式______________________。

(2)实验室有一瓶标签破损(如图2所示)的固体试剂。某同学应用(1)中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案(要求：所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用)：__________________________________________________。

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是___________________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=_________(pKa1=lgKa1)。

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图3所示。

①在pH7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是____________________。

②在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。

（2）甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为 。

（3）乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：

读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留三位有效数字)。

（4）下列操作会使测定结果偏高的是 (填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数

(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为_________________________。

(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为__________________________。

(3)()：试剂________，离子方程式为_______________________。

①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

HCl：__________________________________________________________________；

H2SO4：________________________________________________________________；

Ca(OH)2：______________________________________________________________；

KOH：________________________________________________________________；

NH4NO3：_____________________________________________________________；

KAl(SO4)2：____________________________________________________________。