题目内容
【题目】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是_________(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(
)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_______________。
【答案】（1）①②
（2）c(Na+)>c(
)>c(OH－)>c(H+)>c(
)
（3）增大
（4）小于 c(
)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)
（5）1×10－12 mol/L
【解析】（1）①Na2CO3、②NaHCO3中的和均能水解。
（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是②NaHCO3溶液，以水解为主，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()。
（3）因④中存在NH3·H2O
+OH－，加入NH4Cl后导致c()增大，c(OH－)减小，故c()/c(OH)的值增大。
（4）若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c()=c(Cl－)但比c(OH－)大。
（5）稀释后c(HCl)=0.01 mol/L，则c(OH－)=1×10－12 mol/L，故由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol/L。
