Question

【题目】在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH＞0。

回答下列问题：

（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_________________________。

（2）不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是________。

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。

（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是______________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）生成红褐色沉淀 （2）Fe2O3 （3）少许浓盐酸

（4）MgCO3促进了Fe3+的水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去

【解析】（1）加热FeCl3溶液，得到Fe(OH)3胶体，加入电解质MgCl2使胶体聚沉而得到红褐色沉淀。

（2）加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。

（3）为防止浑浊，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。

（4）MgCO3与水解产生的H+反应：MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。